展开全文氧化还原反应以及有关计算在高考中占的比重非常大，所以理解并记忆氧化还原的口诀是非常重要的，好多资料都是“升失氧，降得还”，导致好多学生在运用时被搞的晕头转向。我在教学中是这样总结的：升失还剂被氧，降得氧剂被还，这样学生就不容易弄混淆了，另外注明：被怎么就发生什么反应，对应的产物就是什么产物，如：升失还剂被氧，前几个字不需要解释，被氧即被氧化，发生氧化反应，对应的产物为氧化产物。对于不想记忆口诀的同学，可以以具体的反应为例，找出其中的关系，如氢气与氧气生成水的反应，很显然氢气是还原剂，氧气是氧化剂。今天就氧化还原反应做个知识总结，希望能帮到大家。一、氧化还原反应的基本概念及表达方式1．本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系二、氧化性和还原性强弱1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5、依据电化学原理（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性强弱顺序。三、氧化还原反应的规律1、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。2、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3、“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：4、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+.5、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。我是于汐老师，毕业于湖南师范大学1998级化学化工学院；2002年未来教育家一等奖获得者；2002年至2014年于湖南省排名前二高中任教，2014年起任中学化学教研组长。更多高中化学知识总结、学习方法请关注微信公众号：化学点心优课。