双指示剂法测定混合碱的含量混合碱的分析(双指示剂法)

长河网 • 2019-04-09 13:24:18 • 初中 • 阅读 2

展开全文1 实验目的　　(1) 了解酸碱滴定法的应用。　　(2) 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。2 实验原理　　混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含

展开全文1实验目的　　(1)了解酸碱滴定法的应用。　　(2)掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。2实验原理　　混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。　　在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3　　设滴定用去的HCl标准溶液的体积为V1(mL)，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。此时试液中的NaHCO3(或是Na2CO3第一步被中和生成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2-+H2O　　此时，又消耗的HCl标准溶液(即第一计量点到第二计量点消耗的)的体积为V2(mL)。　　当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，而中和NaOH所消耗的HCl的体积为(V1–V2)，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为:　　当V1

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